题目内容

17．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B．S-SO3-H2SO4-MgSO4
C．Mg-MgCl2-Mg（OH）2-MgOD．Si-SiO2-H2SiO3-Na2 SiO3

分析 A．Al2O3-Al（OH）3不能一步转化；
B．S-SO3不能一步转化；
C．Mg与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与碱反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成MgO；
D．SiO2-H2SiO3不能一步转化．

解答 解：A．氧化铝与水不反应，则Al2O3-Al（OH）3不能一步转化，故A不选；
B．S燃烧生成二氧化硫，则S-SO3不能一步转化，故B不选；
C．Mg$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO，均可通过一步反应就能实现，故C选；
D．二氧化硅与水不反应，则SiO2-H2SiO3不能一步转化，故D不选；
故选C．

点评 本题考查金属及其化合物的性质等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列物质中属于碱的是（　　）
A．KNO3B．O3C．Ca（OH）2D．HNO3
8．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

（1）由图可知，该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1；
②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
A．升高温度        B．加入催化剂      C．充入He（g），使体系总压强增大
D．将H2O（g）从体系中分离   E．再充入1mol CO2
（3）该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反应达平衡时，保持其他条件不变，从体系中分离出部分甲醇，平衡常数K将不变（填“变大”、“变小”、“不变”）．
5．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：
甲乙丙丁戊
A：D=2：1B：D=1：2E：C=3：2E：F=1：2B：F=1：4
其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29．
（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：
甲H2O，丙Mg3N2，丁MgCl2，戊CCl4．
（2）乙的结构式为O=C=O，戊的一种用途是萃取剂、灭火剂或有机溶剂．
（3）化合物丙属于离子化合物（填“离子”或“共价”），丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，请写出丙与水反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
12．已知碳酸钙的分解
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）仅在高温下自发：氯酸钾的分解
②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）
A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
2．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）仪器a为分液漏斗，上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）．
（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入饱和食盐水；
（4）写出F中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
9．一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料．生产水煤气（主要成分为CO和H2）过程中发生的主要反应如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
化学键 C≡O H-O H-H C═O
 E/（kJ．mol-1） a b cd
则△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代数式表示）．
（2）反应③的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=△H1+△H2．
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H2＜0（填“＜”或“＞”）
 温度/℃ 400 500 800
 平衡常数K 9.94 91
500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02mol•L-1的CO和H2O．则反应②达到化学平衡时CO的转化率为75%．
（4）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1＜T2（填“＜”或“＞”）；压强增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）
6．如图所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）
 XY  
 W  Z
A．X、Y、Z三种元素气态氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．W、X、Z三种元素最高正化合价依次升高
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（　　）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；　
③2B-+Z2═B2+2Z-．
A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
B．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+

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