题目内容
将标况下1.12 L SO2通入100 mL含0.2 mol/L RO4－的溶液中，恰好完全反应，SO2被氧化成SO42－；则反应后R的化合价为：
A．
＋6
B．
＋4
C．
＋2
D．
－2
CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．
(1)通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是________．
(2)室温时，浓度均为0.1 mol·L－1的各种盐溶液，其酸碱性如下：
请根据上表中的数据，回答下列问题：
①上述四种溶液中，水的电离程度最大是________(填化学式)．
②将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是________．
③0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
(3)工业上利用下列反应制备甲醇：CO3(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密闭容器中，在某温度下反应，10 min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30％；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为________．该温度下该反应的化学平衡常数K＝________．
某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z·wH2O中铁为＋3价，草酸根为－2价，且知x＋y＋z＝7．取该晶体做了以下实验：
①取4.910 g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用R表示)；
②另取4.910 g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0.800 g．
1．计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为________(保留三位小数)；
2．R的化学式为________；
3．草酸盐晶体的摩尔质量为________；
4．试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式．
有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按下表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95％的乙醇，并加热，观察现象．
实验结果如下：
根据上述资料，完成下列填空．
1．写出乙醇制乙烯的化学方程式________．
2．上图装置中泠凝管的作用是________，进水口为(填“a”或“b”)________，浓硫酸的作用是________．
3．实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是________．
4．实验2中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)．
5．三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式________，P2O5在实验1中的作用是________．
6．根据实验1、2可以推断：
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是________
②P2O5与95％乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应．
已知还原性Cl－＜Fe2+＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是
2Fe2+＋I2＝2Fe3+＋2I－
I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2
Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl－
已知M2O7x－＋3S2－＋14H+＝2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为
＋2价
＋3价
＋4价
＋6价
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)上述反应中氧化剂是？氧化产物是？
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为？
(3)若有0.6 mol电子转移，产生的气体在标准状况下的体积是？(写出计算过程)
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
NaHCO3→CO2
Cl－→Cl2
Ag+→Ag
KMnO4→MnCl2
糖类是绿色植物________的产物．由________、________、________三种元素组成的一类有机化合物，也叫________(通式为________)．
CH3OH(g)＋H2O(g)
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O