题目内容
已知M2O7x－＋3S2－＋14H+＝2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为
A．
＋2价
B．
＋3价
C．
＋4价
D．
＋6价
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％－5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[探究一]
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是________
实验步骤：
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥________．
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)
[探究二]
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：
问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥，除酸雾的装置．你的意见是：________(填“需要”或“不需要”)
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①________②________
[探究三]
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是________
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果何影响？________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为∶2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置∶
(1)A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图∶________
B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________．
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因∶________．
(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
________．
(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(答大或小)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于________．
(5)你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项∶________．(用甲、乙、丙、丁回答)
某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．(装置气密性已检查完毕)．
(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：________；
②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL(V＜50 mL，气体体积已换算为标准状况)．准确测定NO的体积的主要操作：________；
(2)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
①、停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是________，写出对应现象的化学反应方程式________、________；
②、继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体．
ⅰ当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；
ⅱ当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L．
将标况下1.12 L SO2通入100 mL含0.2 mol/L RO4－的溶液中，恰好完全反应，SO2被氧化成SO42－；则反应后R的化合价为：
＋6
＋4
＋2
－2
(1)反应2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，其中________元素化合价升高，则该元素________电子，被________；________是氧化剂；________是还原剂．
(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成氯化锰和水，请写出反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：
①________．
②若生成2.5 mol氯气，转移电子数是________．
过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________．
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________．
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________．
下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
某化学反应的反应物和产物如下：
(1)配平该氧化还原反应
□KMnO4＋□HCl(浓)□KCl＋□Cl2↑＋□MnCl2＋□H2O
(2)该反应的氧化剂是________．
(3)该反应的氧化产物是________．
(4)反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下Cl2的体积为________L．
(5)HCl表现出________性和________性．
向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
减小、增大、减小
增大、减小、减小
减小、增大、增大
增大、减小、增大
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案
测定剩余固体质量
测定生成气体的体积实验装置：
2Na2CO3＋O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置∶
时，则广口瓶①的气体体积为________；快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案
2NaCl＋H2O2
□KCl＋□Cl2↑＋□MnCl2＋□H2O