题目内容
已知M2O7x－＋3S2－＋14H+＝2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为
A．
＋2价
B．
＋3价
C．
＋4价
D．
＋6价
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％－5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[探究一]
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是________
实验步骤：
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥________．
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)
[探究二]
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：
问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥，除酸雾的装置．你的意见是：________(填“需要”或“不需要”)
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①________②________
[探究三]
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是________
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果何影响？________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为∶2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置∶
(1)A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图∶________
B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________．
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因∶________．
(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
________．
(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(答大或小)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于________．
(5)你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项∶________．(用甲、乙、丙、丁回答)
某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．(装置气密性已检查完毕)．
(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：________；
②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL(V＜50 mL，气体体积已换算为标准状况)．准确测定NO的体积的主要操作：________；
(2)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
①、停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是________，写出对应现象的化学反应方程式________、________；
②、继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体．
ⅰ当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；
ⅱ当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L．
将标况下1.12 L SO2通入100 mL含0.2 mol/L RO4－的溶液中，恰好完全反应，SO2被氧化成SO42－；则反应后R的化合价为：
＋6
＋4
＋2
－2
(1)反应2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，其中________元素化合价升高，则该元素________电子，被________；________是氧化剂；________是还原剂．
(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成氯化锰和水，请写出反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：
①________．
②若生成2.5 mol氯气，转移电子数是________．
过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________．
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________．
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________．
下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
某化学反应的反应物和产物如下：
(1)配平该氧化还原反应
□KMnO4＋□HCl(浓)□KCl＋□Cl2↑＋□MnCl2＋□H2O
(2)该反应的氧化剂是________．
(3)该反应的氧化产物是________．
(4)反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下Cl2的体积为________L．
(5)HCl表现出________性和________性．
向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
减小、增大、减小
增大、减小、减小
减小、增大、增大
增大、减小、增大
浙江名校名师金卷系列答案
测定剩余固体质量
测定生成气体的体积实验装置：
2Na2CO3＋O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置∶
时，则广口瓶①的气体体积为________；浙江名校名师金卷系列答案浙江名校名师金卷系列答案
2NaCl＋H2O2
□KCl＋□Cl2↑＋□MnCl2＋□H2O