下列各组溶液.不用其他试剂.就能将组内物质鉴别出来的是. A．CuSO4 NaOH BaCl2 HCl B．NaCl HCl H2SO4 AgNO3 C．KCl HCl NaOH BaCl2 D．NaOH KOH MgCl2 H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（）。

A．CuSO₄ NaOH BaCl₂ HCl B．NaCl HCl H₂SO₄ AgNO₃

C．KCl HCl NaOH BaCl₂ D．NaOH KOH MgCl₂ H₂SO₄

练习册系列答案

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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )

A	常温常压下NH3、O2、H2、CO2	不能共存	NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3
B	C（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+	不能共存	发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C	溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O	不能共存	发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2
D	溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-	可以共存	不能发生反应

已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H₂的速率最快的是（表中

的物质均为反应物）

编号	金属（大小、形状相同的粉末）物质的量	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	Mg 0.1 mol	3 mol/L的硝酸10 mL	60
B	Mg 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	30
C	Fe 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	60
D	Mg 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	60

下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）。

_△

A．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ B．CO+CuO==Cu+CO₂↑

C．Cu₂(OH)₂CO₃==2CuO+ H₂O+CO₂↑ D．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

若40 g密度为ρ g•cm^－³的硝酸钙溶液里含1 g Ca²^＋，则NO₃^－的物质的量浓度是（    ）。
A．ρ/400 mol•L^－¹                                         B．20ρmol•L^－¹
C．2.5ρ mol•L^－¹                                           D．1.25ρ mol•L^－¹

请按要求填空：

⑴ 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）

① 用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO₄溶液；

④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧ 配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

⑵ 为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃—O—CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

① 指出实验装置中的错误_________________________。

② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

⑴ 根据反应Na₂SO₃(固) + H₂SO₄（浓） == Na₂SO₄+ SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________。

⑵ 将SO₂气体分别通入下列溶液中：

① 品红溶液，现象是__________________________________________________。

② 溴水溶液，现象是_________________________________________________。

③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

⑶ 有一小组在实验中发现，SO₂氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

① 原因_______________________，验证方法________________________________。

② 原因_______________________，验证方法________________________________。

③ 原因_______________________，验证方法________________________________。

常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH₃COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
　A．两溶液中水的电离程度相同
　B．c(Na⁺)：①>②
　C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②<9
　D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)－c(H⁺)

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^－
B	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺，无K⁺
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄^＋

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