题目内容

12．下列含有非极性键的化合物是（　　）
A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．N2

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，以此来解答．

解答 解：A．只含离子键，为离子化合物，故A不选；
B．含离子键和O-O非极性键，故B选；
C．只含O-H极性键，故C不选；
D．只含N≡N非极性键，为单质，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（　　）
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法确定
3．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）
A．阴极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e -=ClO-+H2 O
B．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO 32-+6H2O
C．电解时使用锂钒氧化物二次电池（V2O5+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O5）做电源，电池充电时a 电极的电极反应式为：LixV2O5_xe-=V2O5+xLi+
D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
20．实验室将饱和三氯化铁溶液滴入沸水加热到溶液呈红褐色，请写出反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
A．燃料电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．装置中NaOH溶液的作用是吸收产生的有毒气体氯气
C．装置中的电子流动路径为：负极→外电路→阴极→苦卤水→阳极→正极
D．理论上，当b 极周围产生2g H2，电池消耗C6H12O6的质量为15g
17．A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是F（填元素符号），X的价电子排布式为3d64s2
（2）A、C两元素组成的非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，该分子的空间构型为直线形
（3）用化学方程式表示C、D两种元素的电负性大小：2F2+2H2O═4HF+O2，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V”形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）：O3、H2O
（4）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为30NA．
（5）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，
如果X的原子半径为a　cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}×2}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}}$　　g/cm3（不必化简）．
4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是H2，F电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%（保留两位小数）．
6．有关的下列叙述中，正确的是（　　）
A．该有机物物质的类别为：卤代烃、烯烃、炔烃
B．该有机物分子式：C12H9F2
C．最多有8个碳原子在同一直线上
D．12个碳原子有可能都在同一平面上
7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
A．NH3，K2O，C4H10B．CH4，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网