题目内容
13．下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（ ）| A． | NaCl→NaNO3 | B． | MnO4-→Mn2+ | C． | Zn→ZnSO4 | D． | CuO→CuSO4 |
分析 氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答．
解答 解：A．氯化钠与硝酸银发生复分解反应可生成NaNO3，不是氧化还原反应，故A错误；
B．Mn元素化合价降低，被还原，应该加入还原剂，故B错误；
C．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．CuO与硫酸反应可生成硫酸铜，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
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3．向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（ ）
①amol ②bmol ③$\frac{a}{3}$mol ④$\frac{b}{3}$mol ⑤0mol ⑥（4a-b）mol．
①amol ②bmol ③$\frac{a}{3}$mol ④$\frac{b}{3}$mol ⑤0mol ⑥（4a-b）mol．
| A． | ①②④⑤⑥ | B． | ①③⑤ | C． | ①②③⑤⑥ | D． | ①③④⑤⑥ |
1．某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：
（1）上表中空缺的数据应为7.25g；
（2）从上面的数据可以判断实验3（编号）是恰好完全反应．
（3）实验1中可选用硫酸锌的质量（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是672mL（标准状况）．
（4）锌铜合金中锌的质量分数为97.5%．
| 实验编号 | 锌铜合金质量/g | 硫酸/mL | 硫酸锌/g |
| 1 | 2.0 | 56 | 4.83 |
| 2 | 3.0 | 56 | |
| 3 | 4.0 | 56 | 9.66 |
| 4 | 5.0 | 56 | 9.66 |
（2）从上面的数据可以判断实验3（编号）是恰好完全反应．
（3）实验1中可选用硫酸锌的质量（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是672mL（标准状况）．
（4）锌铜合金中锌的质量分数为97.5%．
8．同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（ ）
| A． | 所含分子数相同 | B． | 质量之比为16：17 | ||
| C． | 所含氢原子的物质的量之比为3：4 | D． | 密度之比为17：16 |