题目内容
有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（ ）
| A、把两种溶液快速混合并不断搅拌 | B、把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 | C、把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 | D、把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 |
分析：根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断．试剂加入顺序不同生成气体不同；1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为0.003mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
解答：解：1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为0.003mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同，如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H++CO32-=HCO3-； H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2较少；
故选D．
如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同，如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H++CO32-=HCO3-； H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2较少；
故选D．
点评：本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同．
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