题目内容

有1.5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液与15mL 3 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，欲使其反应产生CO₂的量最多，则正确的操作是

A．把两种溶液快速混合并不断搅拌 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C．把NaCO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中 D．把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中

C

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随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是

（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生l mol O₂的同时产生1mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的

，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是

．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为

，该电池正极的电极反应式为：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有

mol电子发生转移．

有1.5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液与15mL 3mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，欲使其反应产生CO₂的量最多，则正确的操作是（　　）

A、把两种溶液快速混合并不断搅拌

B、把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C、把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中

D、把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中

有1.5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液与15mL 3mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，欲使其反应产生CO₂的量最多，则正确的操作是

A.
把两种溶液快速混合并不断搅拌
B.
把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C.
把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中
D.
把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中

电解装置如图，图中B装置中盛有1 L 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，A装置中盛有1 L 2mol/L AgNO₃溶液。通电后，Pt片上有气体生成。通电一段时间后，试回答：

①电源x极为____________极

②B池中阳极电极反应试是_______________________________。

③标况时，如果A中共收集到0.56L气体，则A池中的pH为_______________。