Question

有1.5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液与15mL 3mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，欲使其反应产生CO₂的量最多，则正确的操作是

1. A.
   把两种溶液快速混合并不断搅拌
2. B.
   把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
3. C.
   把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中
4. D.
   把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中

Answer 1

D
分析：根据反应的离子方程式H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O进行判断．试剂加入顺序不同生成气体不同；1.5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中溶质为3mol，15mL 3mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中溶质为0，045mol，恰好反应判断，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，硫酸过量；
解答：1.5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中溶质为3mol，15mL 3mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中溶质为0，045mol，恰好反应判断，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，硫酸过量；
如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO₂的物质的量相同，如硫酸不足时，把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中，发生：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃全部生成CO₂；
把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中，发生：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-； H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，溶液中存在HCO₃^-，生成的CO₂较少；
故选D．
点评：本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同．