题目内容
12．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）| A． | 制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 | |
| B． | 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁 | |
| C． | 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 | |
| D． | 制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁 |
分析 A．AlCl3为共价键化合物，熔融AlCl3中没有离子，不能导电；
B．海水中含氯化镁，可用于工业制镁，工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；
C．工业制钠是电解熔融NaCl来制取，电解纯净的NaCl溶液得到的是氢氧化钠和氢气和氯气；
D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁．
解答 解：A．因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，制铝：从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，故A错误；
B．镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，故B错误；
C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误；
D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，制得铁，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了有关金属的工业制法，掌握钠、铁、镁、铝及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．注意氯化铝中没有自由移动的离子，是分子晶体．
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53随堂测系列答案
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2．
向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3- | |
| B． | b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3- | |
| C． | c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| D． | d点对应溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ |
3．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
| A． | v（甲）＞v（乙）＞v（丙） | B． | v（乙）＞v（丙）＞v（甲） | C． | v（丙）＞v（乙）＞v（甲） | D． | v（乙）＞v（甲）＞v（丙） |
20．据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程 | |
| B． | 该过程中，CO没有断键形成C和O | |
| C． | 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2 | |
| D． | 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 |
17．下列有机物中属于醇的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | CH3-O-CH3 |
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42- | |
| B． | Cl-的结构示意图： | |
| C． | 中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C | |
| D． | NaCl的电子式： |
