题目内容
15．
两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到C02和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示．则下列对混合烃的判断正确的是（ ）| A． | 一定含有CH4 | B． | 一定含有C2H6 | C． | 一定含有C2H4 | D． | 一定不含有C3H4 |
分析 由图可知，1体积混合气体完全燃烧生成1.6体积二氧化碳气体和2体积水，则两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此判断．
解答 解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，可能含有C2H4、C3H4，
A．两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，故A正确；
B．C2H6中氢原子数目为6，氢原子数目大于4，所有不可能含有C2H6，故B错误；
C．可能含有C2H4、C3H4，则不一定含有C2H4，故C错误；
D．含有可能含有C2H4、C3H4，故D错误；
故选A．
点评 本题考查烃混合物分子式确定，题目难度中等，利用图象数据正确推断该混合烃的平均分子式为解答关键，注意掌握平均分子式中确定有机物分子组成中的应用方法．
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，C02的结构式为O=C=O．
6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Kw变大、pH变小、呈酸性 | B． | Kw变大、pH不变、呈中性 | ||
| C． | Kw变小、pH变大、呈碱性 | D． | Kw变大、pH变小、呈中性 |
10．CH3COOH分别跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5起酯化反应后，两者生成水的质量（ ）
| A． | 前者大 | B． | 前者小 | C． | 相等 | D． | 不能确定 |
20．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中．若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）
| A． | 100 mL | B． | 500 mL | C． | 1000 mL | D． | 1500 mL |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 | |
| B． | 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 | |
| C． | O3是由3个氧原子构成的化合物 | |
| D． | CuSO4•5H2O是一种混合物 |
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在稳定装置中生成NaClO2，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术（即从溶液中分离出溶质），必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却 F．萃取
（4）经查阅资料知道：①当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
②溶液中能发生反应：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-．
欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
②步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有关字母表示）．
（5）ClO2是新型饮用水消毒剂，Cl2常用于饮用水消毒．等物质的量的物质，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在稳定装置中生成NaClO2，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术（即从溶液中分离出溶质），必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却 F．萃取
（4）经查阅资料知道：①当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
②溶液中能发生反应：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-．
欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
| 步骤Ⅰ | 称取NaClO2样品Wg，加水配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
| 步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
| 步骤Ⅲ | 用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定 |
②步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有关字母表示）．
（5）ClO2是新型饮用水消毒剂，Cl2常用于饮用水消毒．等物质的量的物质，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．
16．已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3/L3．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1 | |
| B． | Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 | |
| C． | 该体系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$ | |
| D． | 该体系中有CaF2沉淀产生 |