题目内容
向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
| A、Fe2+、Fe3+ |
| B、Fe2+、Cu2+ |
| C、Fe3+、Cu2+ |
| D、Cu+、Cu2+ |
考点：离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：根据氯化铁和金属铜之间发生生成氯化亚铁和氯化铜的反应来回答．
解答：
解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，故选B．
点评：本题考查学生对反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2的记忆情况，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
| A、①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 |
| B、②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ |
| C、③中Cu作负极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+ |
| D、④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是（ ）
| A、涂改液危害人体健康、污染环境 |
| B、中小学生最好不用或慎用涂改液 |
| C、苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味 |
| D、苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂 |
某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则X是（ ）
| A、SiO2 |
| B、Al2O3 |
| C、MgO |
| D、CuO |
已知：常温下浓度为0.1mol?L-1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF |
| B、若将CO2 通入0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol?L-1 |
| C、根据上表，水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6 |
| D、向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ） |
酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1 mol/L HX溶液的pH值约为2 |
| B、HX能与水以任意比例互溶 |
| C、10 mL 1mol/L HX恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D、HX溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
有关酸碱盐的说法错误的是（ ）
| A、工业上常用稀硫酸除铁锈 |
| B、水壶中的水垢常用食盐水来清洗 |
| C、炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 |
| D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 |