题目内容
有关酸碱盐的说法错误的是（ ）
| A、工业上常用稀硫酸除铁锈 |
| B、水壶中的水垢常用食盐水来清洗 |
| C、炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 |
| D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 |
考点：钠的重要化合物
专题：化学应用
分析：A、根据稀硫酸与氧化铁生成硫酸铁和水来分析；
B、水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，不与食盐水反应；
C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性分析；
D、根据碳酸钠俗称纯碱及其用途分析；
B、水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，不与食盐水反应；
C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性分析；
D、根据碳酸钠俗称纯碱及其用途分析；
解答：
解：A、因为稀硫酸与氧化铁生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；
B、水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，不与食盐水反应，应用酸来洗，故B错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；
D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确；
故选：B．
B、水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，不与食盐水反应，应用酸来洗，故B错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；
D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确；
故选：B．
点评：主要考查了酸碱盐的性质和用途，注意基础知识的积累；
练习册系列答案
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向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
| A、Fe2+、Fe3+ |
| B、Fe2+、Cu2+ |
| C、Fe3+、Cu2+ |
| D、Cu+、Cu2+ |
欲使0.1mol?L-1NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少的方法是（ ）
| A、通入二氧化碳气体 |
| B、加入饱和石灰水 |
| C、通入HCl气体 |
| D、加入NaOH固体 |
短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，XW4分子电子总数为10，Z最外层电子数是次外层的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W |
| B、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 |
| C、含上述四种元素的化合物一定易溶于水 |
| D、含上述四种元素的化合物可能既能与酸反应又能与碱反应 |
常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）
A、 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系 | ||
| B、当a=b时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） | ||
| C、当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | ||
D、当
|
向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是（ ）
| A、有大量气泡产生 |
| B、溶液颜色先变为蓝色 |
| C、最后溶液褪色 |
| D、最后溶液变为蓝色 |
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）
| A、相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3更大 |
| B、常温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 |
| C、在酒精灯加热条件下，前者不分解，后者分解 |
| D、加入澄清石灰水，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
| B、合金都比纯金属易被腐蚀 |
| C、将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 |
| D、钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀 |
常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol?L-1 NaOH溶液 | pH=11NaOH溶液 | 0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液 | pH=3 CH3COOH 溶液 |
| A、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
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| D、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH） |