题目内容
分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
| A、①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 |
| B、②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ |
| C、③中Cu作负极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+ |
| D、④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；
B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
C、铜作负极发生氧化反应；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．
B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
C、铜作负极发生氧化反应；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．
解答：
解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；
B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；
C、铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C正确；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．
故选BC．
B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；
C、铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C正确；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
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某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列说法错误的是（ ）| A、电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度 |
| B、反应初期，y电极周围出现白色沉淀 |
| C、B电极质量增加 |
| D、x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应 |
下列有机化合物中，属于烃的有（ ）
| A、CH3CH3 |
| B、CH2=CHCH3 |
| C、CH3CH2OH |
| D、CH3CH2 COOH |
漆酚
是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂中，生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为（ ）
是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂中，生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为（ ）| A、可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O |
| B、与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C、能发生取代反应和加成反应 |
| D、能溶于水、酒精和乙醚中 |
根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）
N2（g）+
H2 （g）═NH3（g）△H=-46.19kJ?mol-1
H2（g）+
Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ?mol-1
I2（g）+
H2（g）═HI（g）△H=+25.96kJ?mol-1．
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、HI＞HCl＞NH3 |
| B、HCl＞NH3＞HI |
| C、HCl＞HI＞NH3 |
| D、NH3＞HI＞HCl |
由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质质量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：3 |
| C、3：2 | D、任意比 |
向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
| A、Fe2+、Fe3+ |
| B、Fe2+、Cu2+ |
| C、Fe3+、Cu2+ |
| D、Cu+、Cu2+ |