题目内容
8．实验室常用铜与稀硝酸制取NO气体：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，还原产物是NO，Cu元素被氧化，若反应中转移6mol的电子，产生的NO在标准状况下的体积是44.8L，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
．
分析 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应转移6e-，以此来解答．
解答 解：该反应中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则氧化剂为HNO3，对应还原产物为NO，Cu元素化合价由0价变为+2价，则还原剂为Cu，Cu元素被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2，该反应转移6e-，若反应中转移6mol的电子，产生的NO在标准状况下的体积是2mol×22.4L/mol=44.8L，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；NO；Cu；44.8．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3 | B． | N2→NO2→HNO3 | ||
| C． | Na→Na2O2→Na2CO3 | D． | S→SO3→H2SO4 |
19．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：
①NaN3的水溶液呈碱性；
②HN3的固体属于分子晶体；
③NaN3的固体属于离子晶体；
④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．
其中正确的是（ ）
①NaN3的水溶液呈碱性；
②HN3的固体属于分子晶体；
③NaN3的固体属于离子晶体；
④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．
其中正确的是（ ）
| A． | 全部 | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②③ |
3．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ | |
| B． | 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+ | |
| C． | 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42- | |
| D． | 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl- |
13．常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的c（OH-）和水电离出的c（OH-）之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 108：1 | C． | 5×109：1 | D． | 1010：1 |
17．设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 | |
| B． | 标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA | |
| C． | 在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子 | |
| D． | 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA |
