Question

18．溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在．查阅资料得知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂．实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

（1）写出实验操作的名称，操作①萃取、分液、操作②蒸馏；
（2）在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是B
A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂
B．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
C．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl
D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；
（4）下列说法正确的是D．
A．操作①中，可以用酒精代替CCl₄
B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加
C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出．

Answer 1

分析 （1）从较高浓度的溴 水中获得溴的四氯化碳溶液，可以用四氯化碳从溴水中萃取再分液获得，分离四氯化碳和溴可以通过蒸馏的方法；
（2）反应5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O中，只有Br元素的化合价发生变化，反应的特点为Br₂既是氧化产物又是还原产物，以此解答；
（3）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（4）A．操作①为萃取，由于酒精易溶于水，所以不能用酒精做萃取剂；
B．操作②为蒸馏，若发现忘了加碎瓷片，应该等冷却后再补加；
C．操作②为蒸馏，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管处；
D．操作②为蒸馏，根据逆流冷却效果好可知，冷凝水流向应该是下进上出．

解答 解：（1）从较高浓度的溴 水中获得溴的四氯化碳溶液，可以用四氯化碳从溴水中萃取再分液获得，所以操作①为萃取、分液，分离四氯化碳和溴可以通过蒸馏的方法，所以操作②为蒸馏，
故答案为：萃取、分液；蒸馏；
（2）反应5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O中，只有Br元素的化合价发生变化，反应的特点为Br₂既是氧化产物又是还原产物，
A．反应中NaBr为还原剂，Cl₂为氧化剂，氧化产物与还原产物不是同种物质，故A错误；
B．只有S元素化合价变化，S既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．氯气自身氧化还原反应，氧化产物为NaClO，还原产物为NaCl，氧化产物与还原产物不是同种物质，故D错误．
故选：B；
（3）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐），
故答案为：没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；
（4）A．操作①为萃取，由于酒精易溶于水，所以不能用酒精做萃取剂，故A错误；
B．操作②为蒸馏，若发现忘了加碎瓷片，应该等冷却后再补加，故B错误；
C．操作②为蒸馏，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管处，故C错误；
D．操作②为蒸馏，根据逆流冷却效果好可知，冷凝水流向应该是下进上出，故D正确；
故选D．

点评 本题结合海水提取溴的过程，考查了氧化还原反应、仪器的使用方法，在配平时抓住化合价升降总数相等，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．