题目内容
17．设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是（ ）| A． | 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 | |
| B． | 标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA | |
| C． | 在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子 | |
| D． | 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA |
分析 A、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同；
B、标况下乙醇为液态；
C、盐酸中无HCl分子；
D、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析．
解答 解：A、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，分子个数也相同，故A正确；
B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸中无HCl分子，故C错误；
D、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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7．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应的本质是电子发生转移 | |
| B． | 含化合价升高元素的反应物被氧化 | |
| C． | 得到电子的物质被氧化 | |
| D． | 2O3═3O2，不属于氧化还原反应 |
．
5．（一）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
（1）下列收集Cl2的正确装置是C．
（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
（3）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色．
（二）某学生对SO2与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性；漂白性．
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4．
（1）下列收集Cl2的正确装置是C．
（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
（3）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色．
（二）某学生对SO2与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：
| 操作 | 现象 |
| 取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 A | ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（2）用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性；漂白性．
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4．
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 食用植物油是人体的营养物质 | |
| B． | 分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化 | |
| C． | 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 | |
| D． | 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 |
7．下列下列说法法正确的是（ ）
| A． | 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭 | |
| B． | 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 | |
| C． | 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 | |
| D． | 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出 |