题目内容
13．常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的c（OH-）和水电离出的c（OH-）之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 108：1 | C． | 5×109：1 | D． | 1010：1 |
分析 NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，水也电离出OH-，但浓度较小，所以溶液中c（OH-）大多数来自于NaOH电离，水电离出的c（OH-）可以忽略，所以该溶液中NaOH电离出c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
碱溶液中c（H+）全部来自于水电离，所以水电离出的c（OH-）=c（H+），据此分析解答．
解答 解：NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，水也电离出OH-，但浓度较小，所以溶液中c（OH-）大多数来自于NaOH电离，水电离出的c（OH-）可以忽略，所以该溶液中NaOH电离出c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3mol/L；
碱溶液中c（H+）全部来自于水电离，所以水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-11 mol/L，
则由NaOH电离出的c（OH-）和水电离出的c（OH-）之比=10-3mol/L：10-11 mol/L=108：1，
故选B．
点评 本题考查pH有关计算，为高频考点，明确溶液中水电离出c（OH-）、NaOH电离出c（OH-）计算方法是解本题关键，难点是水电离出c（OH-）计算方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
4．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 4p2表示4p能级有2个轨道 | |
| B． | 水、氨气、甲烷的键角依次减小 | |
| C． | 原子序数为14、15、35的元素位于周期表的P区 | |
| D． | 分子中键长越短、键能越大，则分子越稳定 |
1．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| D． | CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
．
18．下列反应中，不属于盐类水解反应的是（ ）
| A． | Al3++3HCO${\;}_{3}^{-}$=Al（OH）3↓+3CO2↑ | B． | Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ | ||
| C． | NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+ | D． | HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$ |
5．（一）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
（1）下列收集Cl2的正确装置是C．
（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
（3）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色．
（二）某学生对SO2与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性；漂白性．
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4．
（1）下列收集Cl2的正确装置是C．
（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
（3）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色．
（二）某学生对SO2与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：
| 操作 | 现象 |
| 取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 A | ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（2）用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性；漂白性．
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 食用植物油是人体的营养物质 | |
| B． | 分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化 | |
| C． | 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 | |
| D． | 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 |
3．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 盐酸 | C． | NaOH | D． | HNO3 |