题目内容
7．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（ ）| A． | NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3 | B． | N2→NO2→HNO3 | ||
| C． | Na→Na2O2→Na2CO3 | D． | S→SO3→H2SO4 |
分析 A．偏铝酸钠溶液无法一步转化成氧化铝，氧化铝也无法一步生成氢氧化铝；
B．氮气无法一步反应生成二氧化氮；
C．钠能够与氧气加热反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
D．硫单质无法一步反应生成三氧化硫．
解答 解：A．NaAlO2（aq）无法通过一步反应生成Al2O3，Al2O3也无法一步转化成Al（OH）3，不满足条件，故A错误；
B．NO2与水反应可以生成HNO3，但是N2无法一步反应生成NO2，故B错误；
C．Na与氧气加热反应能够直接生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳气体也可以一步反应生成Na2CO3，所以该转化可以在给定条件下均能通过一步反应实现，满足条件，故C正确；
D．S与氧气反应生成的SO2，则无法通过一步反应实现S→SO3的转化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见元素单质及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素单质及其化合物的性质为解答关键，如氮气与氧气反应生成的是NO，硫单质与氧气反应生成的是二氧化硫，为易错点．
练习册系列答案
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2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数数为2NA | |
| B． | 常温常压下，3.4gNH3中含N一H键数目为0.6NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA | |
| D． | 标准状况下，33.6LCCl4中含有氯原子的数目为6NA． |
3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示．NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
7．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应的本质是电子发生转移 | |
| B． | 含化合价升高元素的反应物被氧化 | |
| C． | 得到电子的物质被氧化 | |
| D． | 2O3═3O2，不属于氧化还原反应 |
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