题目内容
某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
（2）收集氯化氢气体应使用
（3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷．该实验的原理是
（4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法
（5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积
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| 5 |
| 1 |
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考点：氨的制取和性质,实验装置综合
专题：实验题
分析：（1）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制得．
（2）根据氯化氢的溶解性及密度判断收集方法，根据氨气的性质选择干燥剂．
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小．
（5）根据C=
计算其物质的量浓度．
（2）根据氯化氢的溶解性及密度判断收集方法，根据氨气的性质选择干燥剂．
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小．
（5）根据C=
| n |
| V |
解答：
解：（1）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，
反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥．
故答案为：向上排空气；碱石灰；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，
故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
（5）由题意知，溶解于水的氯化氢气体占烧瓶的
，即溶液的体积占烧瓶的
，C（HCl）=
=
=
mol/L
同理，氨水的物质的量浓度为C=
=
=
mol/L
所以两种物质的物质的量浓度相等．
故答案为：
mol/L，等于．
反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
| ||
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
| ||
（2）氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥．
故答案为：向上排空气；碱石灰；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，
故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
（5）由题意知，溶解于水的氯化氢气体占烧瓶的
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同理，氨水的物质的量浓度为C=
| n |
| V |
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| 22.4 |
所以两种物质的物质的量浓度相等．
故答案为：
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| 22.4 |
点评：本题考查了氨气的实验室制法，难度不大，注意喷泉实验的原理．
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