题目内容
（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的
（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
考点：原电池和电解池的工作原理,电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）在原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据得失电子确定正负极，根据反应物、生成物书写电极反应式；
（2）由离子放电顺序可知，电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上铜离子得电子，以此计算．
（2）由离子放电顺序可知，电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上铜离子得电子，以此计算．
解答：
解：（1）放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，
电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4，
故答案为：正；FePO4+e-+Li+=LiFePO4；
（2）电解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e-，依据电极反应和电子守恒分析判断；
阳极：2Cl--2e -=Cl2↑，
0.01mol 0.01mol 0.005mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑，
0.01mol 0.01mol 0.0025mol
阴极：Cu2++2e-=Cu
0.01mol 0.02mol
所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；
故答案为：0.168．
电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4，
故答案为：正；FePO4+e-+Li+=LiFePO4；
（2）电解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e-，依据电极反应和电子守恒分析判断；
阳极：2Cl--2e -=Cl2↑，
0.01mol 0.01mol 0.005mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑，
0.01mol 0.01mol 0.0025mol
阴极：Cu2++2e-=Cu
0.01mol 0.02mol
所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；
故答案为：0.168．
点评：本题考查了化学电源新型电池，熟悉元素化合价是解本题关键，根据图片中得失电子判断正负极，再结合图片书写电极反应式，注意根据电子守恒计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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