Question

由CH₄和CO组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.848g/L，则该混合气体的平均摩尔质量为

 

，混合气体中CH₄和CO的物质的量之比为

 

，CH₄和CO质量之比为

 

，若点燃的76g该混合气体使其完全燃烧，则要消耗氧气质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据M=ρV_m计算混合气体的平均摩尔质量，令CH₄和CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均摩尔质量列方程计算CH₄和CO的物质的量之比，再根据m=nM计算二者质量之比，根据n=

m

M

计算混合气体总物质的量，进而计算各自的物质的量，结合方程式计算消耗氧气的质量．

解答： 解：混合气体的平均摩尔质量=0.848g/L×22.4L/mol=19g/mol；
令CH₄和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：

16x+28y

x+y

=19，整理得x：y=3：1；
故CH₄和CO的质量之比=3mol×16g/mol：1mol×28g/mol=12：7；
76g混合气体总物质的量=

76g

19g/mol

=4mol，则CH₄为4mol×

3

4

=3mol，CO为4mol-3mol=1mol，
 CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O
3mol 6mol
2CO+O₂

点燃  .

2CO₂
1mol 0.5mol
故消耗氧气的质量=（6mol+0.5mol）×32g/mol=208g，
故答案为：19g/mol；3：1；12：7；208g．

点评：本题考查混合物有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意平均摩尔质量相关计算．