Question

3．常温下．NaC0₃溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO₃^2-）将增大，若加人盐酸后，c（CO₃^2-）将减小，若加人CaCl₂溶液c（CO₃^2-）将，减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

Answer 1

分析 碳酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中部分碳酸根离子发生水解：CO₃^2-+H₂O$\stackrel{．}{?}$HCO₃^-+OH^-，依据同离子效应，加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动；加入盐酸，盐酸中氢离子消耗氢氧根离子，平衡正向移动；加入氯化钙，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，消耗碳酸根离子，据此判断碳酸根离子浓度变化．

解答 解：碳酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中部分碳酸根离子发生水解：CO₃^2-+H₂O$\stackrel{．}{?}$HCO₃^-+OH^-，依据同离子效应，加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，碳酸根离子浓度增大；
加入盐酸，盐酸中氢离子消耗氢氧根离子，平衡正向移动，碳酸根离子浓度减小；
加入氯化钙，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，消耗碳酸根离子，碳酸根离子浓度减小，
故答案为：增大；减小；减小．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小，明确盐类水解平衡移动的影响因素是解题关键，题目难度不大．