题目内容

13．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气．2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O
C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

分析 A．氯气过量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；
B．氢氧化钠少量，反应生成草酸氢钠和水；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸；
D．沉淀完全时，硫酸氢铵和氢氧化钡的物质的量之比为1：1．

解答 解：A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3C12═2Fe3++2Br2+6C1-，故A错误；
B．草酸和少量烧碱溶液，反应生成草酸氢钠，反应的离子方程式为：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-，故C正确；
D．NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量为1：1，反应的离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子
B．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．50 mL18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．标准状况下，由H2O2制得4.48 LO2转移的电子数目为0.8NA
4．下列说法中正确的是（　　）
A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质
B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子
C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质
D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电
1．已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为，由其结构可推知硼酸应属于弱酸（选填“弱”或“强”）．
（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H3BO3分子之间的作用力是氢键，层与层间的作用力是范德华力．
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属一元酸．研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如
BF5+F-═BF${\;}_{4}^{-}$．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：B（OH）3+OH-=B（OH）4-．
8．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．

（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O（g）．已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
则CO还原H2O（g）的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O．
（3）一种新型锂离子二次电池--磷酸铁锂（LiFePO4）电池，作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图1，写出该电池充电时阳极电极反应：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2．气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．解释蓝色褪去的原因气体a（Cl2）将I2氧化成更高价态的碘的化合物．
18．下列说法正确的是（　　）
A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol
B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L
D．11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
B．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA
C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA
D．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
2．通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
（1）电解精炼铜时粗铜板作阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．电解过程中，电解液中c（Cu2+）变小（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理

已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀2.37.54.75.4
完全沉淀3.29.76.78.0
②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
（2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（4）滤渣1跟稀HNO3反应的化学方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．
3．常温下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）将增大，若加人盐酸后，c（CO32-）将减小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）将，减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

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