题目内容
某温度下，用无水碳酸钠（m克）跟足量盐酸反应制取二氧化碳（V升）来测定此温度下1mol二氧化碳的体积，如何计算？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：碳酸钠和盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式计算气体摩尔体积．
解答：
解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g/mol Vm
mg VL
Vm=
=
L/mol，故1mol二氧化碳在此温度下体积为：
L．
答：故1mol二氧化碳在此温度下体积为：
L．
106g/mol Vm
mg VL
Vm=
| 106g/mol×VL |
| mg |
| 106V |
| m |
| 106V |
| m |
答：故1mol二氧化碳在此温度下体积为：
| 106V |
| m |
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意物质的量应用于化学方程式计算的应用．
练习册系列答案
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在40mL物质的量浓度为0.03mol?L-1的Na2SO3溶液中，加入10mL物质的量浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液，恰好完全反应．已知反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原得到的产物中的化合价是（ ）
| A、+6 | B、+3 | C、+2 | D、0 |
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、NO3-、Mg2+、SO42- |
| B、Na+、OH-、K+、NO3- |
| C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
| D、K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- |
| B、通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl- |
| C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| D、含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
下列说法正确的是（ ）
| A、在0℃、101 kPa条件下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量约为1 mol |
| B、1 mol某气体体积为22.4 L，则该气体所处状态一定为标准状况 |
| C、标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L |
| D、1 mol CO2在25℃和101KPa时，体积约为22.4L |
