Question

某化学反应得到反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O（未配平）．
（1）该反应的氧化剂是

 

，被氧化的物质是

 

；
（2）当1mol KMnO₄参加反应时，转移的电子的物质的量是

 

；
（3）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，则KMnO₄的系数是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应方程式的配平

专题：

分析：（1）根据元素的化合价的变化判断，反应物中元素的化合价降低的物质为氧化剂；
（2）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反应中，KMnO₄是氧化剂，锰元素化合价由+7价降低为+2价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（3）根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数进行解答．

解答： 解：（1）在氧化还原反应中，元素化合价的变化与发生反应的关系是：“升失氧，降得还，若说剂，正相反”．在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO₄，KMnO₄是氧化剂，I元素的化合价由-1价升高为I₂中的0价和KIO₃中的+5价，KI作还原剂，发生氧化反应，被氧化．
故答案为：KMnO₄；KI；
（2）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反应中，KMnO₄是氧化剂，锰元素化合价由+7价降低为+2价，当1mol KMnO₄参加反应时，转移的电子的物质的量是5mol，故答案为：5mol；
（3）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反应中，KMnO₄是氧化剂，KI作还原剂，I元素的化合价由-1价升高为I₂中的0价和KIO₃中的+5价，如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，则10KI～5I₂，5KI～5KIO₃，反应中碘元素失去的电子总数为[0-（-1）]×10+[+5-（-1）]×5=40，反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，每1个锰原子参加反应得5个电子，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，所以8KMnO₄～8MnSO₄，故答案为：8．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，正确进行氧化还原反应中的氧化剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，题目难度中等．