题目内容

现有下列微粒：H+、HCl、Mg、S2-、Cl2、I-、HClO．
（1）在化学反应中，只能失去电子的是
 
；只能获得电子的有
 
．
（2）既能失去电子又能获得电子的是
 
．任选其中一种微粒举例说明（用化学方程式表示）
 
．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：处于元素中间价的微粒既能失去电子又能获得电子，处于元素最高价的微粒只能得到电子，处于元素最低价的微粒只能失去电子，以此来解答．
解答： 解：（1）Mg、S2-、I-中元素的化合价均为最低价，只能失去电子，而H+中元素的化合价为最高价，只能得到电子，故答案为：Mg、S2-、I-；H+；
（2）HCl、Cl2、HClO既能失去电子又能获得电子，如2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，故答案为：HCl、Cl2、HClO；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒的性质与元素化合价的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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由甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg（OH）2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；
 乙同学在制得的Mg（OH）2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解．
 对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述是实验的事实：
甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4++H20?NH2?H2O+H+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）；，又H++OH-═H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）2的溶解．
乙同学的解释为：因为CH2COONH4═CH2COO-+NH4+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），NH4+++OH-═?NH3?H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）2的溶解．
你认为哪一位同学的解释是正确的？
 
；为什么？
乙二酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：

（1）上述反应①-④中，属于取代反应的有
 
（填序号）；
反应⑥-⑧中，属于加成反应的有
 
（填序号）．
（2）写出下列物质的结构简式：B
 
，C
 
．
（3）写出下列反应的方程式：
反应②：
 
；
反应⑦：
 
．
某温度下，用无水碳酸钠（m克）跟足量盐酸反应制取二氧化碳（V升）来测定此温度下1mol二氧化碳的体积，如何计算？
关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是（　　）
A、Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂
B、Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又做还原剂
C、Na2O2与CO2反应中，1mol Na2O2转移2mol电子
D、Na2O2与水反应中，1mol Na2O2转移1mol电子
锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉．这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染．下表是各类电池的综合成分分析结果：
元素锌锰铁铜碳其它
质量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化．再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品．工艺流程如下图：
查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：锌元素与铝元素相似，具有两性．

（一）在预处理中：
（1）分离铁皮和锌皮的方法是
 
；
（2）试写出锌皮与过量洗液反应的离子方程式：
 
．
（3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，请写出该物质化学式
 
．
（二）二氧化锰生产中：
（4）写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式
 
；
（5）盐酸溶解后回收的渣主要是
 
；
（6）已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是
 
；
（三）硫酸锌生产中：
（7）制备硫酸锌中需要填充的操作步骤是
 
．
下列化学键的极性最强的是（　　）
A、C-HB、C-O
C、C-ND、O-H
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A的原子半径最小，E是地壳中含量最多的金属元素．C、F同主族，且C原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D原子的核电荷数是B原子的质子数的2倍．请用化学用语回答下列问题：
（1）单质D可在化合物甲中燃烧得单质B和化合物乙．B在周期表中的位置为
 
，化合物甲的电子式为
 
．化合物乙属于
 
晶体（填晶体类型）．
（2）B、F形成的一种化合物BF2是一种有恶臭的液体，将它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，会有黄色物质析出并放出一种无色无味的气体．写出该反应的离子方程式
 
．当产生的气体为0.5mol时，该反应转移的电子数为
 
．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三种元素最高价含氧酸的钠盐．X、Y溶液均呈碱性，Z溶液pH＜7．
①Z的化学式为
 
．
②Y、Z两溶液混合反应可得到澄清的溶液，该反应的离子方程式为
 
；向该溶液中加入X溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出发生的反应的离子方程式
 
．
（4）由A、B、C三种元素组成的物质X，其摩尔质量为60g/mol，已知X2?2X（g）其中X2为X的二聚物，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（
.
M
）其中随温度T的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
 


A．该过程的△H＜0
B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
C．气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
D．当
.
M
=80时，X2（g）与X（g）的物质的量之比为1：1．
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（　　）
A、O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B、A～B段反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O
C、A～B段与C～D段所发生的反应相同
D、D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致

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