题目内容
在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到什么材料（ ）
| A、催化剂 | B、半导体 |
| C、农药 | D、制冷剂 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
解答：
解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D．常用氨气作制冷剂，位于周期表第二周期第ⅤA族，故D错误．
故选B．
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D．常用氨气作制冷剂，位于周期表第二周期第ⅤA族，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 |
| B、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol-1可知，金刚石没有石墨稳定 |
| C、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1 |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ |
常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ）
| A、x=10-2y |
| B、x＞y |
| C、x=y |
| D、x=102y |
以下各离子方程式所对应的化学反应方程式只能有一个的是（ ）
| A、H++OH-═H2O | ||
| B、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
C、Cu2++S
| ||
| D、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ）
| A、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质 |
| B、用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 |
| C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 |
| D、用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 |
| B、甲烷和苯都能发生取代反应和氧化反应 |
| C、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 |
| D、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，原理相同 |
普伐他汀是一种调节血脂的药物其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关系普伐他汀的性质描述不正确的是（ ）| A、不能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| B、能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C、能发生加成、取代、消去、氧化等反应 |
| D、在一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA |
| B、1mol OH-中含电子数目为9NA |
| C、标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA |
| D、1mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA |