题目内容
4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）；平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.4mol/L．下列有关判断正确的是（ ）| A． | a+b＜c | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | A的转化率降低 | D． | C的体积分数增大 |
分析 反应aA（g）+bB（g）?cC（g）平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度为0.3mol/L，而再达平衡时，测得B的浓度为0.40mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．
解答 解：反应aA（g）+bB（g）?cC（g）平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度为0.3mol/L，而再达平衡时，测得B的浓度为0.40mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，
A、减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，所以a+b＞c，故A错误；
B、平衡逆向移动，故B错误；
C、平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；
D、平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
11．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B． | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | NO3-、K+、Cl-、Na+ | D． | HCO3-、K+、NO3-、Al3+ |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32g | |
| B． | 1 mol任何气体中都含有相同的原子数 | |
| C． | 1 mol NaCl中含有6.02×1023个微粒 | |
| D． | H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol |
12．下列关于官能团的叙述或书写错误的是（ ）
| A． | 醇的官能团是羟基（-OH） | B． | 烯烃的官能团碳碳双键 | ||
| C． | 甲醛的官能团是醛基（-COH） | D． | 酚的官能团是羟基（-OH） |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含中子数为8NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
| C． | 常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 NA | |
| D． | 1.0L1.0mo1•L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22，Y的单质广泛用作半导体材料，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z | |
| C． | 氧化物的水化物的酸性：Z＜W | |
| D． | X的简单氢化物与W的氢化物相遇可产生白烟 |
16．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（ ）
| A． | Al3+ | B． | Mg2+ | C． | Fe2+ | D． | Ba2+ |
13．能说明苯是
结构，而不是
的结构的事实是（ ）
结构，而不是的结构的事实是（ ）| A． | 邻二甲苯只有一种 | B． | 间二甲苯只有一种 | ||
| C． | 苯分子可以加成 | D． | 对二甲苯只有一种 |
．