题目内容
20．某MgCl2溶液的密度为1.20g•mL-1，其中Mg2+的质量分数为5%，则300mL该溶液中Cl-的物质的量等于（ ）| A． | 0.37 mol | B． | 1.5 mol | C． | 0.63 mol | D． | 0.74 mol |
分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出镁离子的物质的量浓度，然后根据氯化镁的化学式计算出该溶液中氯离子的物质的量浓度，再根据n=cV计算出氯离子的物质的量．
解答 解：该溶液中镁离子的物质的量浓度为：c（Mg2+）=$\frac{1000×1.20×5%}{24}$mol/L≈2.5mol/L，
根据化学式MgCl2的组成可知，c（Cl-）=2c（Mg2+）=2.5mol/L×2=5mol/L，
则300mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol/L×0.5L=1.5mol
故选B．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确溶质浓度与含有离子浓度的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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11．已知：①A+B2+═A2++B ②D+2H2O═D（OH）2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-═B2+，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+ | |
| B． | 氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+ | |
| C． | 反应E+A2+=A+E2+能够进行 | |
| D． | 提取某废水中含有少量的A2+时可以选用D |
8．列各混合物中，用分液漏斗不能分开的是（ ）
| A． | .苯与水 | B． | .煤油和乙醇 | C． | 食用油和水 | D． | .乙醇和水 |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32g | |
| B． | 1 mol任何气体中都含有相同的原子数 | |
| C． | 1 mol NaCl中含有6.02×1023个微粒 | |
| D． | H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol |
5．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1．
CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H3，则△H3为（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1．
CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H3，则△H3为（ ）
| A． | -252.9 kJ•mol-1 | B． | +252.9 kJ•mol-1 | C． | -604.5 kJ•mol-1 | D． | +604.5 kJ•mol-1 |
12．下列关于官能团的叙述或书写错误的是（ ）
| A． | 醇的官能团是羟基（-OH） | B． | 烯烃的官能团碳碳双键 | ||
| C． | 甲醛的官能团是醛基（-COH） | D． | 酚的官能团是羟基（-OH） |
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22，Y的单质广泛用作半导体材料，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z | |
| C． | 氧化物的水化物的酸性：Z＜W | |
| D． | X的简单氢化物与W的氢化物相遇可产生白烟 |
10．
盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中正确的是（ ）
盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中正确的是（ ）| A． | 盆烯是乙烯的一种同系物 | |
| B． | 盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上 | |
| C． | 盆烯和苯的不属于同分异构体 | |
| D． | .盆烯在一定条件下可以发生加成反应 |