Question

13．某元素R的最高正价与最低负价的代数和为0，由此可以判断（　　）

• A． R原子核外一定有4个电子层
• B． R原子最外层电子数一定为4
• C． R的气态氧化物比电子层数相同的其他非金属元素的气态氢化物稳定
• D． R元素气态氢化物的化学式为H₂R

Answer 1

分析 设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=0，解得x=+4，该元素处于ⅣA族，以此解答该题．

解答 解：设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=0，解得x=+4，该元素处于ⅣA族，
A．不一定为第四周期元素，则不一定有4个电子层，故A错误；
B．由以上分析可知，R原子的最外层电子数一定为4，故B正确；
C．R为ⅣA族元素，非金属性比同周期ⅦA族弱，则气态氢化物较ⅦA族弱，故C错误；
D．R的最低负化合价为-4，氢化物化学式为H₄R，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是清楚元素的最高价和最低负价的关系，难度不大．