题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
| B、合金都比纯金属易被腐蚀 |
| C、将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 |
| D、镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．金属失电子被氧化；
B．合金不一定比纯金属易被腐蚀；
C．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护；
D．作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀．
B．合金不一定比纯金属易被腐蚀；
C．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护；
D．作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀．
解答：
解：A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；
B．合金不一定比纯金属易被腐蚀，如改变内部结构的金属不锈钢，故B错误；
C．将金属与外加直流电源的负极相连，则该金属作阴极，而将正极接到废铁上，废铁作阳极，作阴极的金属被保护，所以可以防止金属被腐蚀，故C正确；
D．镀锌铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极、Fe作正极，则Fe被保护，镀锡铁和电解质溶液构成原电池时，铁作负极、锡作正极，则铁加速被腐蚀，故镀锡铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故D错误；
故选C．
B．合金不一定比纯金属易被腐蚀，如改变内部结构的金属不锈钢，故B错误；
C．将金属与外加直流电源的负极相连，则该金属作阴极，而将正极接到废铁上，废铁作阳极，作阴极的金属被保护，所以可以防止金属被腐蚀，故C正确；
D．镀锌铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极、Fe作正极，则Fe被保护，镀锡铁和电解质溶液构成原电池时，铁作负极、锡作正极，则铁加速被腐蚀，故镀锡铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故D错误；
故选C．
点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理即可解答，知道防止金属被腐蚀的方法，有物理方法和化学方法，题目难度不大．
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| ||
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|
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |