Question

9．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法正确的是（　　）

• A． 图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu
• B． 图Ⅰ中SO₄^2-向a极移动，但不放电
• C． 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，则X用锌就可以了
• D． 图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，钢闸门做阴极

Answer 1

分析 A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动；
C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时形成原电池反应，牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，铁闸门做正极被保护；
D．外加电流的阴极保护法中，被保护的闸门做阴极．

解答 解：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，b为粗铜，故A错误；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B错误；
C．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，钢闸门作正极，则X用锌就可以了，锌做负极，闸门被保护，故C正确；
D．外加电流的阴极保护法中，被保护的钢闸门连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，钢闸门作阴极，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，涉及电镀及金属的腐蚀与防护，明确哪种电极被保护、哪种电极被腐蚀是解本题关键，题目难度中等．