题目内容
18．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 80℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA | |
| B． | 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA | |
| C． | C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA | |
| D． | 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L |
分析 A.80℃时水的离子积Kw大于10-14；
B．在含0.1mol NH4HSO4的溶液中，存在电荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+2n（SO42-），依据电荷守恒判断解答；
C．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和一个-OH取代，得到物质中1个分子含有13对共用电子对；
D．气体状况未知．
解答 解：A.80℃时水的离子积Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氢氧根的浓度大于10-13mol/L，故溶液中氢氧根的个数大于10-13NA个，故A错误；
B．在含0.1mol NH4HSO4的溶液中，硫酸根的物质的量为0.1mol，而此溶液中存在电荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+2n（SO42-），故溶液中的阳离子的物质的量大于0.2mol，故B错误；
C．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和一个-OH取代，得到物质中1个分子含有13对共用电子对，则1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA，故C正确；
D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氢气的体积，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数及其应用有机物结构，题目难度不大，注意气体摩尔体积条件应用．掌握基础是解题关键．
练习册系列答案
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9．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2++2e-═Cu | |
| B． | 图Ⅰ中SO42-向a极移动，但不放电 | |
| C． | 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，则X用锌就可以了 | |
| D． | 图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，钢闸门做阴极 |
6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（g）+B（s）?3C（？），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 改变压强对该平衡的移动一定无影响 | |
| B． | 平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 若正反应是吸热反应，则C为非气态 | |
| D． | 若正反应是放热反应，则C为非气态 |
2．
金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的 电源．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．下列说法不正确的是（ ）
金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的 电源．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．下列说法不正确的是（ ）| A． | 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液 的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 | |
| B． | M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-═4M（OH）n | |
| C． | 比较 Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高 | |
| D． | 在 Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 |
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