Question

14．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
（2）从开始至2min，X的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）
（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有AC
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量  C．增加物质Z的物质的量．D．减小压强．

Answer 1

分析 由图可知，X、Y的物质的量减少，为反应物，而Z的物质的量增加，为生成物，2min时物质的量不变，达到平衡状态，且X、Y、Z的物质的量的变化量之比为（1.0mol-0.7mol）：（1.0mol-0.9mol）：（0.2mol-0）=3：1：2，由速率之比等于化学计量数之比可知，化学计量数之比也等于物质的量的变化量之比，则反应为3X+Y?2Z，结合v=$\frac{△c}{△t}$及增大浓度、升高温度均可加快反应速率来解答．

解答 解：（1）由图可知，2min时达到平衡状态，且X、Y、Z的物质的量的变化量之比为（1.0mol-0.7mol）：（1.0mol-0.9mol）：（0.2mol-0）=3：1：2，反应为3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；   
（2）从开始至2min，X的平均反应速率为$\frac{\frac{1.0mol-0.7mol}{2L}}{2min}$=0.075 mol/（L•min），故答案为：0.075；
（3）A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故A选；
 B．减小物质X的物质的量，活化分子数目减小，反应速率减小，故B不选；  
C．增加物质Z的物质的量，生成物浓度增大，活化分子数目增大，反应速率加快，故C选；
D．减小压强，活化分子数目减小，反应速率减小，故D不选；
故答案为：AC．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、平衡的建立、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量的变化量与化学计量数的关系，题目难度不大．