Question

1．质量分别为64g的SO₂和O₂混合后，按2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定条件下的绝热恒容（假设VL）容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）

• A． O₂的转化率比SO₂的更大
• B． 达平衡时共转移的电子数一定小于N_A
• C． 达平衡时共放出热量小于$\frac{Q}{2}$kJ
• D． 可由反应前后压强变化确定平衡常数

Answer 1

分析 质量分别为64g的SO₂和O₂即$\frac{64}{64}$=1molSO₂和$\frac{64}{32}$=2molO₂混合，
A．根据转化率=转化量÷起始量判断；
B．根据可逆反应不能完全反应到底判断；
C．根据可逆反应不能完全反应到底判断；
D．因为绝热恒容，所以压强变化并不等于物质的量变化，则无法计算平衡常数．

解答 解：A．因为转化率=转化量÷起始量，又起始量SO₂比O₂少，反应转化量SO₂是O₂2倍，所以O₂的转化率比SO₂的小，故A错误；
B．可逆反应不能完全反应到底，则1molSO₂和2molO₂混合转移的电子数小于2N_A，故B错误；
C．可逆反应不能完全反应到底，则1molSO₂和2molO₂混合消耗的SO₂小于1mol，所以放出热量小于$\frac{Q}{2}$kJ，故C正确；
D．因为绝热恒容，所以压强变化并不等于物质的量变化，则无法计算平衡常数，故D错误；
故选C．

点评 本题考查转化率的判断，可逆反应的特征等，侧重考查学生分析判断能力，题目难度中等．