题目内容

17．下列除杂方法正确的共有多少种（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去工业酒精中少量的水：加足量无水CuSO4，过滤
⑤KNO3中含有少量NaCl杂质：可通过蒸发结晶的方法提纯
⑥除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：可往溶液中通入足量的CO2．
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 ①混有新杂质氢气；
②乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的醋酸钠，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度不大；
③氯水中氯气既能氧化碘离子也能氧化溴离子；
④硫酸铜用来检验乙醇中水的存在，除去乙醇中水用生石灰；
⑤KNO3的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大；
⑥碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

解答 解：①混有新杂质氢气，则不符合除杂原则，用溴水可除杂，故①错误；
②乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的醋酸钠，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度不大，所以可以加入饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液，除去乙酸乙酯中的乙酸，故②正确；
③NaBr溶液中含有NaI，加入氯水，溴离子、碘离子都被氯气氧化，不符合除杂原则，故③错误；
④除去工业酒精中少量的水：加足量生石灰，然后进行蒸馏，故④错误；
⑤KNO3的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以当KNO3中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故⑤错误；
⑥碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，可以用通入足量二氧化碳方法，故⑥正确；
故选：B．

点评 本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离、提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法错误的是（　　）
A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率
B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
C．研发易降解塑料，防止白色污染
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
8．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；
（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
5．研究化学反应常用${\;}_8^{18}$O作为示踪原子，该原子的质子数是（　　）
A．18B．8C．10D．16
12．一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），则达到平衡的标志是（　　）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度相等
D．A、B、C的分子数比为1：2：3
2．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
（1）该生产中需要纯净的CO2气体，写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是bd（填代号）．
a.75%酒精      b．双氧水　　　c．苯酚　　d.84消毒液（NaClO溶液）
（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2K2MnO4+2H2O．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO2（写化学式）．
（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸钾溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（6）已知：常温下：Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度性上的差异（采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤的方法得到KMnO4粗晶体．
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L　Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移的电子数均为0.1NA．
B．1mol CnH2n含有的共用电子对数为（3n+1）NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子书为0.2NA
D．2gD2160中含中子、质子、电子数目均为NA
6．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．试回答：

（1）写出下列物质的化学式：XCl2YSO2AHClBH2SO4CFeCl3．
（2）反应①的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，反应②的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（3）将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（4）为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
7．在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）
A．N2、H2和NH3三者共存
B．容器内气体的密度不再发生变化
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3

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