题目内容
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；
（2）标况下，当生成2.24L NO气体时，有 g Fe参加反应，有 mol氧化剂被还原．
（1）该反应的氧化剂是
（2）标况下，当生成2.24L NO气体时，有
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂发生还原反应，生成的产物为还原产物；
（2）根据3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：每生成2molNO，所参加反应HFe的物质的量为3mol，化合价降低的物质作氧化剂，HNO3的还原产物只有NO，被还原的HNO3的物质的量等于NO的物质的量，据此计算．
（2）根据3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：每生成2molNO，所参加反应HFe的物质的量为3mol，化合价降低的物质作氧化剂，HNO3的还原产物只有NO，被还原的HNO3的物质的量等于NO的物质的量，据此计算．
解答：
解：（1）该反应中元素的化合价变化如下：3Fe→3Fe（NO3）2，Fe元素的化合价由0价→+2价，Fe失去6e-； 2HNO3→2NO，N元素的化合价由+5价→+2价，得到6e-，化合价降低的物质作氧化剂，所以该反应的氧化剂是硝酸，化合价升高的物质作还原剂，铁为还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，氧化产物为Fe（NO3）2，
故答案为：HNO3；Fe（NO3）2；
（2）3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 2mol
n（Fe）
n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=n×M=0.15mol×56g/mol=8.4g，
HNO3的还原产物只有NO，根据氮原子守恒，被还原的HNO3的物质的量等于NO的物质的量，所以被还原的HNO3的物质的量为0.1mol，
故答案为：8.4；0.1．
故答案为：HNO3；Fe（NO3）2；
（2）3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 2mol
n（Fe）
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=n×M=0.15mol×56g/mol=8.4g，
HNO3的还原产物只有NO，根据氮原子守恒，被还原的HNO3的物质的量等于NO的物质的量，所以被还原的HNO3的物质的量为0.1mol，
故答案为：8.4；0.1．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价和氧化还原反应的相关概念是解本题的关键，该题解答氧化剂被还原时须注意硝酸中的氮部分被还原，题目难度不大．
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