题目内容
已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
| A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） |
| C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D、将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、依据一定温度下氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，温度不变，Ksp不变；
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度不相同；
C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为饱和溶液；
D、碘化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化．
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度不相同；
C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为饱和溶液；
D、碘化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化．
解答：
解：A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A错误；
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；
温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，没有沉淀生成，故C错误；
D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI的溶解度，沉淀向更难溶的方向进行，故D正确；
故选：D．
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；
温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，没有沉淀生成，故C错误；
D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI的溶解度，沉淀向更难溶的方向进行，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数只与温度有关，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等．
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| B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-） |
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