实验室制取氯气并回收氯化锰.能达到该实验目的的装置是A．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

C．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O

【解析】

试题分析：A、浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，A错误；B、分离二氧化锰和氯化锰溶液应该用过滤装置，而丙装置是分液装置，B错误；C、氯气有毒可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，C正确；D、锰离子水解需要在氯化氢的气流中加热，且蒸干时容易失去结晶水，D错误，答案选C。

考点：考查氯气制备实验分析与判断

练习册系列答案

相关题目

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．在18g中含有个氧原子

B．在反应KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D．25℃，1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）

A．都能发生酯化反应

B．都能与NaOH反应

C．甲的苯环上的一氯代物有4种

D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

（本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。

28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S?Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有，每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的吸收（选填编号）。

a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2

29．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：。

30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在极获得（填写电极名称）。

31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。

32．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填写化学式）。

关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是

A．平衡常数越大，则H2转化率越大

B．平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动

C．只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大

D．只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小

化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是

A．铁片与过量浓硝酸（常温） B．铜粉与过量浓硝酸（常温）

C．浓盐酸与过量MnO2（共热） D．浓硫酸与过量铜片（共热）

计算题

53．某同学查得Ba(OH)2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。

54．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O2

2BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。

取不同质量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：

55．在11.58 g样品中BaCO3的质量为多少g?(写出计算过程)

56．化学式Ba(OH)2?nH2O中n的值为多少？(写出计算过程)

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	C中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
C	稀硫酸	FeS	H2S	NaOH溶液
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

（本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。

54．某工厂平均每天产生约600 m3废氨水（该氨水浓度为153 mg/L，密度为1 g/cm3），该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。

55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31．2g，则NH4HCO3的产率为_______%。（保留1位小数）

56．NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0．20，氮气体积分数为0．80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。

57．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0．09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0．16mol NH3，同时得到21．86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。

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