题目内容
（本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S?Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有 ，每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的 吸收（选填编号）。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2
29．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为： 。
30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在 极获得（填写电极名称）。
31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。
32．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 （填写化学式）。
28、CuFeS2中
元素、O2中
元素（1x2分） 0.1（1分） c（1分）
29、2Cu2O + 10HNO3 → 4Cu(NO3)2 + NO↑ +NO2↑ + 5H2O（1分× 2） 30、阴 （1分）
31、Fe(OH)3 （1分） Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。（2分）
32、H2SO4 HCl（1分×2）
【解析】
试题分析：28、CuFeS2，也可表示为Cu2S?Fe2S3，这说明Cu的化合价是＋1价，铁是＋3价。根据方程式可知S元素的化合价从－2价升高到＋4价，铁元素的化合价从＋3价降低＋2价，氧元素的化合价从0价降低到－2价，所以反应中被还原的元素有Fe和O。S元素化合价升高到6价，因此每转移0.6mol电子，有0.1mol硫被氧化。SO2是酸性氧化物能被氢氧化钠吸收，浓硫酸和氯化钙与SO2不反应。硝酸吸收SO2的同时生成NO2等污染性气体，所以答案选c。
29、Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铜、水和氮氧化合物，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则发生反应的化学方程式为2Cu2O + 10HNO3 → 4Cu(NO3)2 + NO↑+NO2↑+ 5H2O。
30、根据方程式Cu+2H+→Cu2++H2↑可知氢气是还原产物。该反应需要通过电解原理实现。电解池中阳极失去电子生成氧化产物，阴极得到电子得到还原产物，所以H2在阴极获得。
31、氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+会水解产生较多的H+，离子方程式为Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入CuO能与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，从而生成Fe(OH)3沉淀。
32、将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀，这说明氯化铜是氧化剂，则SO2是还原剂，氧化产物是硫酸根，所以根据原子守恒可知还有产物是硫酸和盐酸。
考点：考查氧化还原反应的应用
(本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 |
样品质量(g) | 9.6 | 12.8 | 64.0 |
气体体积(L) | 5.04 | 6.72 | V |
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为 。（保留1位小数）
54．甲实验结束后，溶液中c(NO3－) ＝ 。
55．混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程）
56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）
③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 
4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应 （选填编号）。 A．一定向正反应方向移动 
（N2）/ 
（O2）=2:3 
WI4(g)。下列说法正确的是