化学反应中.有时“一种物质过量.另一种物质仍不能完全反应 .下列反应中不存在此类情况的是A．铁片与过量浓硝酸 B．铜粉与过量浓硝酸C．浓盐酸与过量MnO2 D．浓硫酸与过量铜片题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是

A．铁片与过量浓硝酸（常温） B．铜粉与过量浓硝酸（常温）

C．浓盐酸与过量MnO2（共热） D．浓硫酸与过量铜片（共热）

B

【解析】

试题分析：A、铁片与过量浓硝酸（常温）发生钝化，A错误；B、铜粉与过量浓硝酸（常温）反应生成硝酸铜、NO2和水，即使浓硝酸变为稀硝酸铜也能完全溶解，B正确；C、浓盐酸与过量MnO2（共热）时随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，因此即使二氧化锰过量，浓盐酸也不能完全反应，C错误；D、浓硫酸与过量铜片（共热）时随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，D错误，答案选B。

考点：考查元素及其化合物性质判断

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（15分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。请回答下列问题：

（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是。DAB3中阴离子的立体构型是。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有（任写一种）。

（2）X2+离子的电子排布式为______，X2+离子与水分子形成的配离子[X(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构__________。

（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是。

（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是。

（5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。

欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

C．遇钠生成氢气 D．1．01× 105Pa时沸点为100℃

如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。以下判断正确的是

A．a为正极

B．d上发生还原反应

C．e为锌板

D．f的质量增加0.056 g

实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

C．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O

下列物质可用作食品添加剂的是

A．CH3OH B．CH3 CH2OH C．HCHO D．I2

常温下有五种溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。

上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是

30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。

31.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应（选填编号）。 A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

C．（N2）/ （O2）=2:3

D．容器中气体的密度不随时间而变化

33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为。

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是

A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率

C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强

（本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F．Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下：

28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：___________________________________________。

29．工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态，最外层的p电子有_______种自旋方向。

30．常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

A．CuSO4溶液

B．Fe2O3

C．浓硫酸

D．NaOH溶液

E．Na2CO3固体

步骤Ⅱ中制氢气原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206．4 kJ

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41．2 kJ

31．对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是。

A．升高温度 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．降低压强

32．利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1．18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为__________。

33．依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。