Question

（16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：

方案甲：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？

                                                                    ．

（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。

                               __________________ _       __________

                                 _________________       _________。

（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：                                    。

（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。

序号	实验操作	实验现象	结论及离子方程式
①	取适量的样品于试管内	——	——
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
③		溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色

（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。

研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是               。

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）乙                                                  （1分）

甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾    （1分）

（2）② CuO + 2 H⁺=== Cu²⁺ + H₂O                               （1分）

③ Fe + Cu²⁺  === Fe²⁺ + Cu                                 （1分）

（3）确保Cu完全置换出来                                 （2分）

（4）（每空2分，一个要点1分，共 8分）

序号	实验操作	实验现象	结论
①		——	——
②		样品部分溶解，并有气泡放出	样品含过量的铁屑 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
③	将试管静止，将上层清液倾倒于另一试管中，先滴入少许硝酸溶液，再滴入几滴KSCN溶液		Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，遇SCN—呈现血红色

（5）FeSO₄·7H₂O                                        （2分）

【解析】略