Question

4．由两种金属组成的混合物50g，在氯气中充分燃烧后，固体质量增加71g，原金属混合物可能是（　　）

• A． 铝和铁
• B． 铝和镁
• C． 钠和钾
• D． 锌和铜

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氯气的物质的量，根据电子转移守恒，计算提供1mol电子需要金属的平均质量，再结合计算结果对各选项进行判断即可．

解答 解：71g氯气的物质的量=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，转移电子物质的量为：1mol×2=2mol，故提供1mol电子需要金属的质量为：50g×$\frac{1mol}{2mol}$=25g，
A．提供1mol电子需要Al为$\frac{1}{3}$mol，质量为$\frac{1}{3}$mol×27mol=9g；提供1mol电子需要Fe为$\frac{1}{3}$mol，质量为$\frac{1}{3}$mol×56g/mol=18.67g，提供1mol电子平均质量为9～18.67g之间，不符合题意，故A错误；
B．提供1mol电子需要Al为$\frac{1}{3}$mol，质量为$\frac{1}{3}$mol×27mol=9g，提供1mol电子需要Mg为0.5mol，质量为0.5mol×24g/mol=12g，提供1mol电子平均质量为9～12g之间，不符合题意，故B错误；
C．提供1mol电子要Na为1mol，质量为23g；提供1mol电子需要钾39g，则提供1mol电子平均质量为23g～39g之间，符合题意，故C正确；
D．提1mol电子需要Cu为$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，需要Zn为0.5mol，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，提供1mol电子平均质量为32g～32.5g之间，不符合题意，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物组成的计算，题目难度中等，试题侧重考查学生分析思维能力，注意平均值的应用，试题培养了学生的化学计算能力．