Question

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂

 

，还原剂

 

（2）反应中转移电子数是

 

（3）氧化剂与氧化产物的质量比

 

（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是

 

g．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，N元素化合价升高，Cl元素的化合价降低；
（2）由元素化合价变化结合电子守恒计算电子转移数；
（3）元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的做还原剂被氧化得到氧化产物；
（4）由化学方程式可知，8mol氨气参加反应只有2mol被氧化，以此计算被氧化的氨气计算．

解答： 解：（1）据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低，则Cl₂做氧化剂，N元素的化合价升高，则NH₃为还原剂，
故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）由元素化合价变化可知，3molCL₂化合价从0价变化为-1价，电子转移为6mole^-；和2molNH₃做还原剂失电子数相同，故答案为：6e^-；
（3）反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N₂；3molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化产物N₂，所以氧化剂和氧化产物质量比为
3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28；
（4）当生成28g N₂时，氮气物质的量为

28g

28g/mol

=1mol，由反应可知被氧化的物质为2molNH₃，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g，故答案为：34．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．