题目内容
已达到平衡状态的下列可逆反应中，降低温度，体系的颜色会变深的是（ ）
| A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 |
| B、2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0 |
| C、2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）△H＞0 |
| D、3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：NO2、Br2为红棕色气体，N2O4、NO、O2、H2、HBr为无色，降温平衡向放热方向移动，使NO2、Br2浓度增大，体系颜色变深，据此分析．
解答：
解：A、降温平衡正向移动，体系的颜色会变浅，故A错误；
B、降温平衡逆向移动，体系的颜色会变深，故B正确；
C、降温平衡逆向移动，体系的颜色会变浅，故C错误；
D、降温平衡正向移动，体系的颜色会变浅，故D错误；
故选B．
B、降温平衡逆向移动，体系的颜色会变深，故B正确；
C、降温平衡逆向移动，体系的颜色会变浅，故C错误；
D、降温平衡正向移动，体系的颜色会变浅，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了温度对化学平衡的影响，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．
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在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：3 |
| C、3：1 | D、2：3 |
下列有关营养物质在人体内发生的变化叙述正确的是（ ）
A、淀粉
| ||||
B、纤维素
| ||||
C、油脂
| ||||
D、蛋白质
|
在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、A、B、C的分子数相等 |
| B、A、B、C的浓度相等 |
| C、单位时间生成n mol A，同时生成2n mol C |
| D、A、B、C的分子数之比为1：3：2 |
将等物质的量的镁和铝混合均匀，分成四等份，分别回到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
| A、3mol/LHCl溶液 |
| B、4mol/LHNO3溶液 |
| C、8mol/LNaOH溶液 |
| D、18mol/LH2SO4溶液 |
赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是（ ）
| △ |
| A、该反应中的氧化剂只有Cu2O |
| B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C、Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6 |
下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
| B、K+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| C、K+、Na+、OH-、Cl- |
| D、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- |
需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是（ ）
| A、MnO4-～Mn2+ |
| B、Br-～Br2 |
| C、CO32-～CO2 |
| D、S2-～S |