Question

某温度时，在5L的密闭容器中发生反应，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
（1）该反应的反应物是

 

，生成物是

 

，该反应的化学方程式为

 

；
（2）反应开始至2mim，Y的平均反应速率为

 

；
（3）写出能提高该反应速率的两个措施

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）据v=

△n V

△t

计算反应速率；
（3）根据影响反应速率的因素判断．

解答： 解：（1）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y?2Z，
故答案为：X、Y；Z；X+3Y?2Z；
（2）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是

0.3mol 5L

2min

=0.03 mol/（L?min）；
故答案为：0.03 mol/（L?min）；
（3）根据影响反应速率的因素可知，提高反应速率可以通过升高温度、使用催化剂、增加反应物浓度等方法，
故答案为：升高温度、使用催化剂、增加反应物浓度等．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据图象判断反应物和生成物及反应方程式，结合公式来分析解答即可，难度不大．