Question

能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）
（1）将水加热煮沸 
（2）向水中投入一小块金属钠 
（3）向水中通CO₂
（4）向水中通NH₃
（5）向水中加入明矾晶体 
（6）向水中加入NaHCO₃固体
（7）向水中加NaHSO₄固体．

• A、（1）（3）（6）（7）
• B、（1）（3）（6）
• C、（5）（7）
• D、（5）

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离,水的电离,盐类水解的原理

专题：

分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），说明溶液呈酸性，为强酸弱碱盐，据此分析解答．

解答： 解：（1）水的电离是吸热反应，将水加热煮沸，促进水电离，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故错误；
（2）向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH是强碱抑制水电离，溶液呈碱性，故错误；
（3）向水中通CO₂，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成氢离子，抑制水电离，溶液呈酸性，故错误；
（4）向水中通NH₃，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，抑制水电离，故错误；
（5）向水中加入明矾晶体，铝离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故正确； 
（6）向水中加入NaHCO₃固体，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，促进水电离，故错误；
（7）向水中加NaHSO₄固体，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈酸性，抑制水电离，故错误；
故选D．

点评：本题考查电解质的电离、水的电离、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意（7）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液相当于强酸溶液．