Question

X⁺、Y⁺、Z^2-是3种主族元素的离子，X⁺和Z^2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是（　　）

• A、原子序数：X＞Z＞Y
• B、原子半径：Y＞Z＞X
• C、离子半径：Z^2-＞X⁺＞Y⁺
• D、一定能形成化合物X₂Z

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X⁺、Y⁺、Z^2-是3种主族元素的离子，设原子序数分别为a、b、c，X⁺和Z^2-具有相同的电子层结构，则a-1=c+2，X在Z的下一周期，Y和Z处于同一周期，Y为金属元素，Z为非金属元素，b＜c，以此解答该题．

解答： 解：X⁺、Y⁺、Z^2-是3种主族元素的离子，设原子序数分别为a、b、c，X⁺和Z^2-具有相同的电子层结构，则a-1=c+2，则a＞c，X在Z的下一周期，Y和Z处于同一周期，Y为金属元素，Z为非金属元素，b＜c，
A．由以上分析可知a＞c＞b，则原子序数X＞Z＞Y，故A正确；
B．X位于Y、Z的下一周期，则X的原子半径最大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有X＞Y＞Z，故B错误；
C．原子序数X＞Z＞Y，X⁺和Z^2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则Z^2-＞X⁺，Y和Z处于同一周期，Y⁺比Z^2-少一个电子层，离子半径最小，故C正确；
D．由化合价代数和为0可知，一定能形成化合物X₂Z，故D正确．
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律，注意特殊性．