题目内容

密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是
[     ]
A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大
B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动
C．若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大
D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小
D
练习册系列答案
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A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3：2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物．请回答下列问题：
（1）B在周期表中位于第
 
族，甲的名称是
 
．
（2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为
 
．在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
 
．
（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是
 
．
（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
 
（计算结果保留两位有效数字）．在其他条件不变的情况下，再通入10molC2与5moD2，达到平衡常数时C2的转化率将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将
 
．
（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 
．
氨气是工农业生产不可或缺的化工原料．
（1）工业上合成氨选择500℃左右高温而非常温进行的主要目的是
 
；
（2）氨用于工业制硝酸的主反应为：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H=mkJ/mol（m＜0）
在容积固定的VL恒温密闭容器中充入反应物发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
时间/浓度 c（NH3）（mol/L）   c（O2）（mol/L）   c（NO）（mol/L）
  起始     0.800     1.000     0.000
第2min       a        b        c
第4min     0.400     0.500  
第6 min     0.700     0.625     0.120
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
 

A．容器中气体平均摩尔质量不变    B．c （O2）不变
C．v（O2）=1.25v（NH3）            D．体系气体无颜色变化
E．体系压强不变
②反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=
 
mol/L在0～2min时，容器内放出能量为
 
kJ；
③反应在第4min时改变了条件，改变的条件最可能是
 
；此时v（正）
 
 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
④若在容积固定的绝热密闭容器中发生上述反应，其余条件不变，在0～2min时其平均速率与原来相比
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡时的转化率与原来相比
 
．

在恒容的密闭容器中充入2 mol　A和1 mol　B的气体后发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m％．若维持容器容积和温度不变，按0.6 mol　A、0.3 mol　B和1.4 mol　C为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m％．则x的值可能为

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)? △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大?????????????

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

 

在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

 

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